Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(   )

A.常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H⁺个数为10^-13N_A

B.44 g CO₂、N₂O组成的混合气体中所含有的原子数为3N_A

C.常温下，5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N_A

D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2N_A个

Answer

B

【解析】

A. 溶液体积未知，无法计算由水电离的H+个数，A错误；

B. CO2、N2O的摩尔质量均为44 g/mol，则44g混合物的物质的量为1 mol，两种气体分子均含有三个原子，因此1 mol混合物中含有3NA个原子，B正确；

C. 5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则0.1 molFe在点燃时反应转移0.3 NA个电子，而在常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铁与浓硝酸转移电子数小于0.3 NA，C错误；

D. 浓盐酸与二氧化锰在加热下反应产生Cl2，每有4 mol HCl反应，转移2 mol电子，稀盐酸与二氧化锰不反应，随着反应的进行，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应就不再发生，此时盐酸有剩余，所以含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时，HCl有剩余，转移电子数小于2NA个，D错误；

故合理选项是B。