Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.0.1 mol Na₂O₂晶体中所含的离子总数为0.4N_A

B.在含4 molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

C.1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定为0.2N_A

D.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

Answer

B

【解析】

A. 1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22-离子，所以0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子总数为0.3NA，A错误；

B. 每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以1 mol二氧化硅中含4 molSi-O键，其中含有1 mol Si原子，含有2 mol O原子，则当含4 molSi-O键时，二氧化硅的物质的量为1 mol，其中含氧原子数目为2NA，B正确；

C. 若Cl2与NaOH溶液反应，1 mol氯气反应后转移电子数目为NA；若与金属Na反应，产生NaCl，1 mol Cl2反应转移电子数目为2NA，Cl2反应后化合价的价态不明确，故无法计算转移的电子的物质的量和个数，C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶液中的氢氧根的个数，D错误；

故合理选项是B。