Question

某化学实验需要450mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液，某同学选用Na₂CO₃·10H₂O 晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择____mL容量瓶。

（2）需称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为_____g。

（3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；

④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。

Answer

500 14.3 A E F D C B 无影响 偏低 偏高 偏低

【解析】

（1）根据所配溶液体积选择相应容量瓶；

（2）计算溶质质量是需用按容量瓶规格进行计算；

（3）实验步骤为：称取-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀等；

（4）误差分析时利用公式进行分析。

（1）实验室容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，故配制450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液需要用500mL容量瓶。

故答案为：500；

（2）Na2CO3物质的量，则Na2CO3·10H2O的质量。

故答案为：14.3；

（3）溶液配制实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以答案为A、E、F、D、C、B；

（4）①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，对溶液配制无影响；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒则导致溶质物质的量n减小，，则浓度会偏低；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，由于溶液的热胀冷缩，导致V偏小，，则浓度偏高；

④定容时若仰视则溶液体积V偏大，，则浓度会偏低。

故答案为：无影响；偏低；偏高；偏低。