某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。
（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。
（3）容量瓶使用前应_____。
某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择____mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。
（3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；
④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：
（1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。
（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。
（4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。
混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。
（3）步骤3中加入的试剂X为_____。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。
（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；
②提取溴水中的溴单质_____；
③除去CuO中的Cu_____；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.
mol/L B.
mol/L C.
moI/L D.
mol/L
