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将28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。 求:①所用盐...

28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。

求:①所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____

②反应中生成的H2在标准状况下的体积_____

 

5mol/L 11.2L 【解析】 (1)发生,列出铁与盐酸物质的量的关系式,结合、以此计算; (2)发生,列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算。 (1),由反应, ,则, 答:所用盐酸中HCl的物质的量浓度为5mol/L; (2),标况下体积为, 答:反应中生成的H2在标准状况下的体积11.2L。
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考点分析:
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1mol·L-1FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25mL沸水中逐滴加入56FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:

1)其中操作正确的同学是____

2Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____

3)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____

4)利用Fe(OH)3胶体进行实验:

①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

②若向其中加入浓盐酸溶液,产生的现象是_____,用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____

 

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某实验小组人员用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

1)所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度与____mol·L-1NaHSO4溶液中H的物质的量浓度相同,NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____

2)需量取浓硫酸的体积为_____mL

3)容量瓶使用前应_____

 

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某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制,简要回答下列问题:

1)该实验应选择____mL容量瓶。

2)需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g

3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

4)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度_____

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会使浓度_____

NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度____

④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度_____

 

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某同学设计如下实验方案,以分离KClBaCl2两种固体混合物。

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题:

1)操作①的名称是____,操作②的名称是____

2)试剂a_____(填化学式,下同),试剂b____,固体B____

3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____

4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_____(若能,此问不用回答)。

 

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混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义,请根据题目要求完成下题:

已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu

1)步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有_____________

2)步骤2中发生反应的离子方程式为_____

3)步骤3中加入的试剂X_____

4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

 

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