Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4

Answer

D

【解析】

由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1；

A.由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度；

B.反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据υ=计算υ（A）；

C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；

D.20min～30min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min平衡常数相同，根据20min时计算平衡常数。

由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，

A.由图象可知，30min时正逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是温度变化，而是降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，而增大压强平衡不移动，应是升高温度；故A错误；

B.0～8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故υ（A）==0.08mol/（L•min），选项中单位不对，故B错误；

C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；

D.20min～30min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min平衡常数相同，由图可知20min时c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常数K==4，故D正确；

故答案选D。