用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）
A.加入少量Na2CO3固体 B.加入少量CuSO4溶液
C.加入少量NaOH固体 D.加水
某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D.反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B.设NA为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
D.要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应
纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
B.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
C.“纳米铜”与铜是同素异形体
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是
A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B.升高温度，可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
