Question

反应2NO(g)+2H₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成7gN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c^m(NO)•cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H₂═N₂+H₂O₂(慢)

②H₂O₂+H₂═2H₂O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/mol•L^-1	c(H2)/mol•L^-1	速率/mol•L^-1•min^-1
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10^-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10^-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10^-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10^-4

下列说法错误的是

A.整个反应速度由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①＜②

C.该反应速率表达式：v=5000c²(NO)•c(H₂)

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ•mol^-1

Answer

B

【解析】

A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；

B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；

C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；

D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；

故选B。