Question

某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。

（3）装置③的作用是_____。

（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。

Answer

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3）吸收未反应的SO2，防止污染环境（4）漂白性、还原性

【解析】

【解析】
（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），

故答案为品红溶液褪色（或变浅）；

（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，

故答案为吸收未反应的SO2，防止污染环境；

（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，

硅答案为：漂白性、还原性．