用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是
选项 | a | b | c | 现象 | 结论 |
A | 饱和食盐水 | 碳化钙 | 酸性 | c中溶液紫色褪去 | 乙炔具有还原性 |
B | 浓盐酸 |
| NaBr溶液 | c中溶液由无色变橙色 |
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C | 稀盐酸 | 大理石 |
| c中有白色胶状沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸强 |
D | 硫酸 |
| 品红溶液 | c中溶液红色褪去 |
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A.A B.B C.C D.D
对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B.浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。
（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。
（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。
（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。
浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。
（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
（4）装置E中发生反应的化学方程式____。
（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；
（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。
分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。
（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。
②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。
