Question

将一定量的锌与100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是

A.气体A为和的混合物

B.反应中共消耗

C.气体A中和的体积比为4：1

D.反应中共转移3mol电子

Answer

C

【解析】

浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

由此列出方程组：，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A、气体A为SO2和H2的混合物，故A不符合题意；

B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故B不符合题意；

C、由上述分析可知，V(SO2):V(H2)=1:4，故C符合题意；

D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D不符合题意。

故选C。