Question

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。

实验I.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是___(填“强”或“弱”)酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为___。

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。

实验Ⅱ.测定Na₂CS₃溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol•L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2-+2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)

（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___。

（5）B中发生反应的离子方程式为___。

（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N₂，其目的是___。

（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___。

Answer

弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=15SO42-+5CO2↑+24Mn2++26H2O 不同意，因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大 分液漏斗 排尽装置中的空气，防止生成的H2S被氧化 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 将生成的H2S全部吹入装置B中，使其被充分吸收(或将生成的CS2全部吹入装置C中，使其被充分吸收) 过滤、洗涤、干燥 1.75 mol•L-1

【解析】

（1）Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐；

（2）根据氧化还原反应的规律分析作答；

（3）酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化；

（4）根据仪器的图形判断仪器的名称；A中发生Na2CS3 +H2SO4=Na2SO4 +CS2 +H2S↑，生成的硫化氢可与B中的硫酸铜反应生成CuS沉淀；

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

（6）当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4黑色固体，根据关系式Na2CS3～H2S～CuS分析计算求得。

的水溶液中加入酚酞变红色，说明是强碱弱酸盐，则为弱酸；

步骤的氧化产物是，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为；

酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，混入了硫酸根离子，所以不能通过白色沉淀的质量来计算的量，否则结果偏大；

仪器M的名称是分液漏斗，因装置中有空气，硫化氢易和氧气反应，则反应开始前需要先通入一段时间，其作用为排尽装置中的空气，防止生成的被氧化；

中发生，生成的硫化氢可与B中的硫酸铜反应生成CuS沉淀，反应的离子方程式为；

反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热一段时间，其目的是：将装置中的全部排入B中被充分吸收；将装置中的全部排入C中被充分吸收；

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为，，根据关系式得，。