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下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( ) 无色溶液中: 的溶液中: 水电离...

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(  )

无色溶液中:         

的溶液中:          

水电离的浓度为的溶液中:           

加入铝粉放出氢气的溶液中:             

使甲基橙变红的溶液中:            

中性溶液中:         

能溶解铜粉的溶液:            

A. B. C. D.

 

D 【解析】 为橙色,与无色不符,故不符合题意; 的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故符合题意; 常温下水电离的浓度为的溶液,水的电离被促进,溶液显酸性或碱性,酸性溶液中不能大量存在、,碱性溶液中不能大量存在铵根离子,故不符合题意; 加入铝粉放出氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱性溶液中不能存在、,酸性溶液中不能大量存在,故不符合题意; 使甲基橙变红的溶液显酸性,MnO4-、NO3-(H+)与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故不符合题意; 中性溶液不能大量存在、,故不符合题意; 能溶解铜粉的溶液,具有氧化性物质,不能存在还原性离子,且、发生氧化还原反应,不能大量共存,故不符合题意; 综上能大量共存的只有②; 故选D。  
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向仅含Fe2IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(  )

A.线段代表Fe2的变化情况

B.线段代表Br的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

 

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:

SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O

Se2H2SO4()=2SO2SeO22H2O

Se4HNO3()=SeO24NO22H2O

下列有关叙述正确的是(    

A. SeO2H2SO4()I2的氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4()>SeO2>I2

B. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物

C. 反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA

D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21

 

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溶液中存在平衡:橙色黄色。用溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是     

A.中溶液橙色加深,中溶液变黄

B.还原

C.对比可知酸性溶液氧化性强

D.若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色

 

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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、② 中选哪个图:________

A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________

(2)B装置的作用是________________,C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,__________________________(简要表述操作过程及结论)。

(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:_______________ (用离子方程式及简要文字描述)。

 

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实验室用浓盐酸和,并以干燥的为原料进行实验,装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为:_________________________________

⑵装置中应盛放的试剂名称分别为___________________;从装置导出的气体若不经过装置而直接进入管,将对实验产生的不良后果是___________________________

⑶实验时,先点燃处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃处酒精灯,写出中反应的化学方程式:_________________________________________

装置所起的作用是________________________________________

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:

___________________________________________________________________

 

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