将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释...

将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

A 【解析】该过程中发生的反应有2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.3g金属钠（Na的物质的量为2.3g÷23g/mol=0.1mol）能生成0.1molNaOH，2.7g金属铝（Al的物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol）与0.1molNaOH恰好完全反应生成0.1molNaAlO2， A.整个反应过程中电子转移的物质的量为0.1mol×1＋0.1mol×3=0.4mol，A正确； B.产生氢气的物质的量为mol＋×0.1mol=0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B错误； C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误； D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误；答案选A。

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考点分析：

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一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）。下列叙述一定正确的是（）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-

A. A B. B C. C D. D

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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	元素的非金属性较强，其单质也越活泼	磷单质比稳定
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	沸点低于
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀