Question

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（     ）

A.标况下22.4 L的HF中含共价键键数目为1.0N_A

B.将22.4 L NH₃溶于1 L水中，溶液含有OH^-数目为0.1N_A

C.69 g NO₂与足量水反应后，转移的电子数为2N_A

D.0.25 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.25N_A

Answer

D

【解析】

A.标况下，HF呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.未指明NH3所处的外界条件，不能确定其物质的量，溶液的体积不同于水的体积，且反应产生的NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，因此不能计微粒的数目，B错误；

C.69 g NO2的物质的量为n(NO2)=69 g÷46 g/mol=1.5 mol，而NO2与水的反应是歧化反应，3 mol NO2反应转移2 mol电子，则1.5mol NO2反应转移1 mol电子，转移电子数目为NA，C错误；

D. 1个Na2O2中含2个Na+、1个O22-，1mol Na2O2中含2 mol Na+、1 mol O22-，所以0.25 mol Na2O2中含有的阴离子O22-数目0.25NA，D正确；

故合理选项是D。