短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是
A. 标准状况下，WZ为液态 B. 原子半径大小为W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含极性共价键 D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（ ）
A.n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1
B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等
C.p氧化性强于q
D.四步反应均为氧化还原反应
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是（ ）
A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA
B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
