Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径A＜B＜C

B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性

C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D. A与C可形成原子晶体

Answer

D

【解析】

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，B原子最外层电子数为2，A、C原子最外层电子数==4，故A为碳元素、C为Si，结合原子序数可知，B为Mg元素，据此解答。

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si＜Mg，故A错误；

B．A为C元素、C为Si，非金属性C＞Si，故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故B错误；

C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅的熔点比二氧化碳高，故C错误；

D．Si与C形成SiC为原子晶体，故D正确。

故选D。