16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.16O2和18O2互为同分异构体
B.等物质的量的16O和18O质量相等，中子数不相等
C.通过化学变化可以实现16O和18O之间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
短周期元素
的原子序数依次增大。
是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下
为液体，其余均为无色气体。
的摩尔质量为
的2倍，
是元素
的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 与
均为酸性氧化物 B. 
的含氧酸是一种强酸
C. 沸点：
D. 原子半径：
X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是
A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A.金属性：甲＞乙＞丁
B.原子半径：辛＞己＞戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差3
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A＜B＜C
B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D. A与C可形成原子晶体
短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是
A. 简单的离子半径：d>e>b>c
B. c的气态氢化物热稳定性比e的强
C. 化合物戊含离子键和极性键
D. 由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种
