Question

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。

（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”；请用电子式表示H₂S的形成过程：_____。

（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______。

（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂______，实验现象为_________该装置存在不足之处，改进措施为：____。

Answer

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 强 淀粉-KI溶液显蓝色 硅酸钠 有白色沉淀生成 在B、C间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

【解析】

高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气、氯化锰、氯化钾和水；

（1）根据氧化剂的氧化性比氧化产物强判断；

（2）装置C中，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘；

（3）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；硝酸易挥发，则在B、C间增加吸收硝酸的装置；

高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（1）生成的氯气与硫化氢反应生成单质硫和氯化氢，氯气为氧化剂，S为氧化产物，则氯的非金属性比硫的强；用电子式表示H2S的形成过程为；

（2）装置C中，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，淀粉溶液遇到碘显蓝色；

（3）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>碳酸>硅酸，可证明非金属性：N > C > Si，则装置C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，因硝酸易挥发，则在B、C间应增加一个吸收硝酸的装置，答案为硅酸钠；有白色沉淀生成；在B、C间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；