如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是( )
则，此分子中有____个σ键，_____个π键。
A.13，2 B.10，2 C.10，3 D.9，3
下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是
A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间
B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏
C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强
D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是
A.酒精作配制碘酒的溶剂 B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂
C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂
某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
