氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C. NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点
D. NBr3比NCl3易挥发
下列说法正确的是
A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体
B. MgCl2中既有离子键又有共价键
C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂
D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O
下列物质中含有共价键的是
A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4
下列说法正确的是
A. 冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B. NaOH中只含有离子键
C. CO2与SiO2都属于分子晶体
D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2
下列说法不正确的是（ ）
A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小
B.熔点为112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体
C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
