Question

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是(    )

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

Answer

D

【解析】

试题A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，A正确；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，C正确；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，D错误，答案选D。