已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( )
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个
氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C. NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点
D. NBr3比NCl3易挥发
下列说法正确的是
A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体
B. MgCl2中既有离子键又有共价键
C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂
D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O
