有关苯分子的说法不正确的是（ ）
A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同
下列说法正确的是（ ）
A.根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O
B.根据等电子体原理，推测O3为非极性分子
C.分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子
D.酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO
已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( )
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个
氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
