生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
有关苯分子的说法不正确的是（ ）
A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环
B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同
下列说法正确的是（ ）
A.根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O
B.根据等电子体原理，推测O3为非极性分子
C.分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子
D.酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO
已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( )
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
