Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（    ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH₂和2molI₂，充分反应后放出的热量等于2akJ

Answer

C

【解析】

A选项，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；

B选项，放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2 molH—I键所需能量，故B错误；

C选项，设断开H—I键所需能量为x kJ，ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量=b＋c－2x=－a，2x=(c＋b＋a)kJ，即为2mol H—I键所需能量，故C正确；

D选项，由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2 mo lH2和

2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；

综上所述，答案为C。