下列离子方程式书写正确的是
A.Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
下列离子方程式书写正确的是( )
A.浓氢氧化钠溶液中加入铝
B.氯化铝溶于水发生水解
C.明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液
D.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生的离子反应方程式 |
A |
| 少量 |
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B |
| 少量 |
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C |
| 通入过量 |
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D |
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|
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A.A B.B C.C D.D
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
（2）计算X的转化率______。
（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。
在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____
A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）a、b应满足的关系是_________。
（3）a的取值范围是________。
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.
阳离子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
阴离子 | OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ |
（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:
①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．
②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：
①A的化学式为__________________________ ．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．
④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．
