关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是
A. 反应CH4+H2O
3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时，CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是
A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b
C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度无关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.分解2mol H2O2放出热量196kJ
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
