Question

Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：

装置一装置二

在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。

(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明测得的实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积	反应后注射器内气体总体积
15mL	10mL

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。

①推动注射器活塞速度太快       ②未冷却至室温就读数       ③加入铜粉量太少

Ⅱ．H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。

图甲图乙

(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H₂O₂分解速率越快；图乙表明，_________，H₂O₂分解速率越快。

Answer

使空气中的氧气充分反应 合理 有利于空气流通，反应更充分 < ①②③ 其他条件不变的情况下，H2O2溶液的浓度越大 其他条件不变的情况下，溶液的pH越大

【解析】

Ⅰ．(1)缓慢推动注射器活塞，减小气体的流速；

(2) 根据铜粉与氧气的反应分析回答；

(3) 根据测定空气中氧气含量的实验原理及注意事项分析回答；

Ⅱ．(4) 图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。

Ⅰ．(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞，降低气体的流速，目的是使空气中的氧气充分反应；

(2) 由装置的特点可知，装置一比装置二合理，理由是装置一中的小气球在硬质玻璃管的右边，在推拉活塞时有利于空气流通，反应更充分；

(3) 由实验数椐可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是：×100%=12.5%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是：铜粉的量太少，不能将全部氧气消耗、推动注射器活塞速度过快使氧气未完全反应、未冷却到室温读数等，故答案为①②③；

Ⅱ．(4) 图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快。