下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）
A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液
有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种
、
、
，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（
条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的浓度为0.1 mol/L
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据
（1）该反应的化学方程式为：___。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。
工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：
（1）该密闭容器的容积是___。
（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。
（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。
（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。
pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100 mL
(1)三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是___________________ 。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________
(3)加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率__________。（填序号）
A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一样快
Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一
装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
15mL | 10mL |
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲
图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。
