下列关于离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－
C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋
D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na＋，不含有K＋
将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol
的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为
A.14g B.15g C.18g D.22.5g
下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）
A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液
有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种
、
、
，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（
条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中
的浓度为0.1 mol/L
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据
（1）该反应的化学方程式为：___。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。
工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：
（1）该密闭容器的容积是___。
（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。
（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。
（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。
