Question

常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为

Answer

B

【解析】

A. 由各微粒分布曲线图知，时，与的浓度相同，且二者的分布系数均为，可得，故A正确；

B.的水解反应为，由图中第二个交点可求出的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，故的水解程度小于的电离程度，等物质的量的、溶于水中，，，故B错误；

C. 类似于A项的分析，可以推算出反应的平衡常数，根据强酸制弱酸原理可得，故C正确；

D. 的水解平衡

的平衡常数

，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正确。

故选B。