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有机物J是一种医药中间体,可通过如下图示路线合成。 已知: 请回答以下问题: (...

有机物J是一种医药中间体,可通过如下图示路线合成。

已知:

请回答以下问题:

1B的结构简式是___________D的结构简式是___________

2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为_______

3A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________

4J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________

5)满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有________种;

①含有酯基;  ②能与氯化铁溶液发生显色反应

 

CH3COOH CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 18 【解析】 由合成流程可知,CH2=CH2氧化生成A为CH3CHO,A氧化生成B为CH3COOH,B发生取代反应生成C;结合F、J的结构可知,F发生酯化反应生成G,G为,则甲苯发生取代反应生成D为,D发生氧化反应生成E,E发生水解反应得到F(邻醛基苯甲酸),F与甲醇发生酯化反应得到G,以此来解答。 (1)根据分析可知B的结构简式是CH3COOH,D的结构简式是,故答案为:CH3COOH;; (2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为,故答案为:; (3)A为CH3CHO,醛基可以被银氨溶液氧化,所以A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O,故答案为:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O; (4)J中含有酯基,可以在氢氧化钠溶液中发生水解,水解产物中含有酚羟基,也可以氢氧化钠发生反应,所以J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是,故答案为:; (5)G为,①含有酯基;  ②能与氯化铁溶液发生显色反应,则一定含酚-OH,苯环上有两个取代基,为-OH、-COOCH3,或-OH、-OOCCH3,或-OH、-CH2OOCH,均存在邻、间、对位置,有3×3-1=8种;若含3个取代基,分别为-OH、-OOCH、CH3、两个取代基为邻位时-COOH有4种位置,两个取代基为间位时-COOH有4种位置,两个取代基为对位时-COOH有2种位置,共4+4+2=10种,满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有8+10=18种,故答案为:18。
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考点分析:
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

实验步骤:

Ⅰ.制苯乙酸粗品

250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸,加入碎瓷片,将a中的溶液加热至100 ℃,通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水,立即析出苯乙酸晶体,再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ.提纯苯乙酸      Ⅲ.制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入CuOH2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题:

1)配制70%硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________

2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填答案标号)。

A 立即补加      B 冷却后补加     C 不需补加       D 重新配料实验

3)仪器c的名称是 ______ ,其作用是__________

4)下列仪器中,不能用于分离苯乙酸粗品的是____________    (填标号)

A 蒸馏烧瓶     B 漏斗   C 烧杯   D 直形冷凝管    E 玻璃棒

5)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____

 

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一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

1)已知:Cs)+O2g)=CO2g   H1– 393.5 kJ·mol – 1

Cs)+CO2g)=2COg   H2=+172.5 kJ·mol – 1

Ss)+O2g)=SO2g   H3– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数,据以上信息,请写出该反应的热化学反应方程式:________________

2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:COg)+H2Og CO2g)+H2g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入COH2O的物质的量都是0.60 mol5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为______H2的化学反应速率为_____

3)工业利用反应2SO2g)+O2g 2SO3g)制硫酸,一定条件下,将1molSO22molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时,生成0.5 mol O2

 

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某工厂的固体废渣中主要含CuCuO,还含有少量Cu2OSiO2等。利用该固体废渣制取Cu NO32的部分工艺流程如图所示:

1Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________

2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是______________,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为______________________(写2种)。

3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________

4)由CuNO32溶液制CuNO32晶体的操作方法是:蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

 

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回答下列问题:

1)铅蓄电池的总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电时,负极反应式为___________,充电时,阳极反应式为___________

2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨,为减缓铁的腐蚀,将开关K置于N处,该电化学防护法称为___________

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________

3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,设计如图2装置用SO2O2制备硫酸,电极AB为多孔的材料。

A极的电极反应式是________

B极的电极反应式是________

 

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有下列物质的转化或分离方法:

A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________

(3)将海水淡化________________________________________

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________

 

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