一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应
，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
B.的消耗速率与HI的生成速率之比为
C.上述反应中，
D.加入催化剂后，若
减小至
，则
减小至
反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1 ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜①
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①
有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。
已知：
请回答以下问题：
（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。
（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。
（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。
（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。
（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；
①含有酯基； ②能与氯化铁溶液发生显色反应
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
实验步骤：
Ⅰ．制苯乙酸粗品
在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ．提纯苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。
A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配料实验
（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。
（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________ （填标号） 。
A 蒸馏烧瓶 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。
一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数
，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。
（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______
a 体系压强保持不变
b 混合气体密度保持不变
c SO2和O2的物质的量保持不变
d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______________________（写2种）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
