Question

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始：的变化关系。下列结论正确的是   

A.时，反应从开始到平衡的平均速率

B.由图乙知反应的，且

C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前正逆

D.在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

Answer

A

【解析】

图甲可知，时平衡时，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为0.4 mol -0.2 mol = ，C的物质的量变化量为0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)。可计算平衡常数K==25。

A．由图甲可知，时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故 ，故A正确；

B．在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比：。由图乙可知，：一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，故B错误；

C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，由于B和C的化学计量数相等，所以Qc=K，平衡不移动，故，故C错误；

D．由图Ⅰ可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：：：：1：1，平衡时A 的体积分数为，时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于，故D错误。

故选A。