已知：
。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 
和
，在一定条件下反应，测得
、
的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡，的平均反应速率
B.此温度下，该反应的平衡常数为
C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率
D.欲增大平衡状态时
，可采用升高温度的方法
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应
，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始
：
的变化关系。下列结论正确的是
A.
时，反应从开始到平衡的平均速率
B.由图乙知反应的
，且
C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前
正
逆
D.在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于
t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A.温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D.353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
