Question

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中发生反应CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH < 0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点，ν(CO₂) = 0.6 mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

A．曲线Ⅰ和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间减少，说明反应速率加快。若降低温度，速率减慢，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，错误；

B．充入氦气，平衡不移动，而曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，说明反应速率加快，不可能是充入氦气，错误；

C．平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，平衡时CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常数＝，正确；

D．根据图象，在a点时，消耗氢气3.6mol，同时消耗CO2是1.2mol，所以ν(CO2)=＝0.3 mol·L－1·min－1，错误。