Question

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g)2 H₂(g) + O₂(g)   ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O₂) = 7×10ˉ⁵ mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu₂O的催化效率比1号Cu₂O的催化效率高

D. 实验时的温度T₂高于T₁

Answer

A

【解析】

A. 实验①前20 min用H2O表示的平均反应速率为：v(H2O)==7×10ˉ5 mol/( L·min)，则v(O2) =v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol/( L·min)，故A错误；B.平衡常数只与温度有关，实验①和②的温度相同，则平衡常数相等，因水的分解反应是吸热反应，升高温度促进水的分解，对比实验②、③可知，在催化剂相同、温度不同的条件下，实验③中水蒸气的平衡浓度比实验②的小，说明温度T2＞T1，升高温度平衡正向移动，则实验②条件下的平衡常数小于实验③条件下的平衡常数，故B正确；C. 由表中数据可知，在温度相同、催化剂不同的条件下，②中的反应速率比①中的反应速率快，说明2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高，故C正确；D.根据B项分析可知，实验时的温度T2高于T1，故D正确；答案选A。