下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. a与b相比，a的反应速率更快
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应进行时，一定有能量放出
C.A 比 C 稳定
D.该反应不需要加热一定就可以进行
下列反应中热量变化与图一致的是
A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化
C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )
A.风能
B.江河水流能
C.生物质能
D.地热温泉
已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是
A. 断开1 mol N2(g)中的N
N键要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5
Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。
(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。
(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
