Question

根据热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是

A.

B.

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

Answer

B

【解析】

A、依据化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故B正确；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应，放出的热量小于92.4 kJ，故C错误；
D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量少92kJ，故D错误。
故选B。