Question

对于放热反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，下列叙述正确的是（   ）

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H₂的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

Answer

A

【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；

B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；

C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；

D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。