Question

A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是

A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质

B. NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键

C. HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键

D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7

Answer

B

【解析】

A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，两原子获得一个电子放出的能量A比B多，说明A的非金属性比B强，则A的原子序数小于B，
A.氟气和钠盐溶液反应时是和水发生置换反应；
B.相同类型的钠盐，其晶格能与离子半径成反比，晶格能越大其钠盐熔点越高；
C.氢化物的沸点与相对分子质量有关；
D.常温下，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。

A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，两原子获得一个电子放出的能量A比B多，说明A的非金属性比B强，则A的原子序数小于B，
A.如果A单质是氟气，氟气通入NaB溶液中时发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
B.A的原子序数小于B，则A离子半径小于B离子半径，NaA、NaB的晶体都是离子晶体，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶体的熔点比NaB高，所以B选项是正确的；
C.氢化物的沸点与相对分子质量有关，HB的沸点比HA高，因为HB的相对分子质量比HA大，气化时破坏的是分子间作用力，故C错误；
D.常温下，如果NaA为NaF，则是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH>7，故D错误。
所以B选项是正确的。