某化肥厂排出的废水中可能含有
、
、
、
、
、
、
，化学兴趣小组为检测其中的离子进行了下列实验，具体流程如图所示：
下列说法不正确的是
A.该废水遇KSCN溶液显红色
B.不能确定是否存在
C.的物质的最浓度不小于
D.实验室吸收气体a的装置可以为
为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物
假设只含MgO、
的组成，某同学称取
固体进行如下实验室温
：
已知：
下列说法错误的是
A.
不能存在于水中
B.固体中
C.溶液X中存在
D.
等于
时，溶液X中的
恰好沉淀完全
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小
C.a=0.2
D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
取
精选铝土矿
只含
、
和
，粉碎后投入到100mL某浓度的NaOH溶液中，加热搅拌充分反应后过滤弃去不溶物，向滤液中滴加
的稀硫酸，当加入硫酸
时开始出现沉淀，当加入硫酸
时开始沉淀的量不再变化，再过滤，将沉淀洗涤灼烧后，得固体
下列说法不正确的是 
A.该铝土矿中
的质量分数为
B.该铝土矿中的质量分数为
C.所用NaOH溶液的物质的量浓度为
D.加入硫酸
时，沉淀量达最大值
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A.0.8g B.1.6g C.2.4g D.3.2g
（1）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。
（2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
（4）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________nm。
