Question

将绿矾样品进行加热，其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     

A.时，获得的固体产物为

B.时，反应的化学方程式为

C.Q段获得的固态产物具有磁性

D.Q段获得的气态产物只有

Answer

A

【解析】

8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4•7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题。

A、样品的物质的量，时失去结晶水的物质的量，则失去结晶水，时固态产物为，A正确；

B、按照同样的计算方法可知，N段和P段的固态产物分别为和，则时，反应的化学方程式为，B错误；

C、Q段固态产物中含有，则，该物质为，C错误；

D、根据质量守恒定律以及C项的计算可知此时气态产物不可能只有，D错误。

故选A。