为了测定某铜银合金的成分，将合金完全溶解于的浓硝酸中，收集到标准状况的气体反应生...

为了测定某铜银合金的成分，将合金完全溶解于的浓硝酸中，收集到标准状况的气体反应生成气体只有NO和，并测得溶液中，假设反应前后溶液的体积不变，则气体中NO、的体积比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3

B 【解析】反应的n(HNO3)=13.5 mol⋅L−1×0.08L−1.0 mol⋅L−1×0.08L=1mol，设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30 ① 产物Cu(NO3)2、AgNO3中含物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1② 联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol，令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：，解得a=0.2，b=0.1，故NO、的体积比为2:1，故答案为：B。

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考点分析：

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将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（）

A.铜的质量为32g

B.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1

D.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是