氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同
下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
下列说法中正确的是( )。
①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；
②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；
③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；
⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物
A.①②④⑤正确 B.都不正确 C.仅⑤正确 D.仅 ④不正确
下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
下列叙述中正确的是（ ）
A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键
B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子
C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？
