Question

【物质结构与性质，1 3分】

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。

（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu₂C1₂(CO)₂·2H₂0】，其结构如图。

①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。

②该复合物中的配位体有________________种。

（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键，并说明理由。____________________________________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）F2；

（3）平面正三角形；B与X原子之间还形成了π键；

（4）sp3；3

（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。

【解析】

试题（1）Cu的最外层电子数是1，属于第四周期元素，则第四周期元素中最外层电子数是1的过渡元素是Cr，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

（2）根据图像可知，A点对应单质的沸点低于0℃，一般来说，气体的沸点低于0℃，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，短周期内连续为气体的元素是N、O、F、Ne元素，则单质A应为F2。

（3）三氟化硼分子中硼原子的最外层价电子对数是3+1/2(3-3)=3,无孤对电子，所以三氟化硼分子的空间构型是平面正三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道，从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。

（4）①该复合物中Cl原子周围形成4个共价单键，所以Cl原子的杂化方式是sp3杂化；

②该配合物中，与亚铜离子形成配位键的都是该配合物的配体，有CO、Cl-、H2O3种；

（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。