回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。
（10分）
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为 ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。
下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为_________；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________；
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A. RO3— B. RO4— C. RO42— D. RO5—
