如果1 mol金属R的质量为a g,密度ρ="0.97" g·cm-3,请计算出每个R原子的半径的表达式(设钠为紧密堆积结构,见图)。
3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A,已知A 的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1) A的原子序数为______;
(2) 元素A位于元素周期表中位置:____ _____;
(3) 气态氢化物的化学式是_____,并书写气态氢化物的电子式_______。
碳族元素位于周期表中的__________族,在碳族元素中,单质能作半导体材料的元素是__________(填元素符号,下同),+2价化合物稳定的元素是_______,形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
(1)验证钠和镁的金属性强弱__________________________;
(2)验证硫和氯的非金属性强弱________________________。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置___________________,实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为___________、____________;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C的电子式是____________;
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为______________,E元素在周期表中的位置为____________,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为___________,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式______________________,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。