Question

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Answer

C

【解析】

A项、F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；

B项、HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故B错误；

C项、金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C正确；

D项、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔、沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误；

故选C。